1．乙醇与金属钠的反应

实验操作 向一支试管中加入1～2 mL无水乙醇，然后投入一小粒金属钠 实验现象 钠粒沉于乙醇的底部，钠粒表面有气泡产生 实验结论 钠的密度比乙醇的大，乙醇与钠反应产生氢气 化学方程式 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 　　[特别提醒]

　　(1)在乙醇分子中，被钠置换的氢是羟基中的氢，而不是乙基中的氢。

　　(2)CH3CH2OH中羟基中的氢能被置换，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋。

　　2．乙醇的氧化反应

　　(1)燃烧

　　乙醇在空气中易燃烧，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2＋3H2O。

　　现象：火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热。

　　(2)催化氧化

实验操作 实验现象 红色的铜丝\s\up7(加热(加热)变黑色\s\up7(乙醇中(乙醇中)变红色闻到一种刺激性气味 化学方程式 ①乙醇被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O

②产物进一步被氧化的化学方程式：2CH3CHO＋O2\s\up7(催化剂(催化剂)2CH3COOH 　　[特别提醒]　乙醇催化氧化的产物乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点为20.8 ℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO 。

　　3．乙醇的用途

　　(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。

　　(2)用作化工原料。

　　(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

　　1．如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？

提示：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气，即可证明一个乙醇分子