教材整理1　铁盐、亚铁盐

　　1．Fe3＋的检验

　　2．Fe2＋和Fe3＋的转化

　　写出下列反应的离子方程式：

　　(1)FeCl3溶液与铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

　　(2)FeCl2溶液与氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

　　3．铁盐的净水作用

　　铁盐在天然水中可生成Fe(OH)3胶体，和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来。

　　教材整理2　铜盐

　　1．物理性质

　　硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。

　　2．化学性质

　　(1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

　　(2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　探究1　Fe3＋和Fe2＋的检验：

　　(1)铁粉和稀硫酸反应的实验，如何证明产物不是Fe3＋？

【提示】　向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明产物中不含Fe3＋。