提示：不是，16O2和18O2为分子，而同位素讨论的是同一元素形成的不同原子(或核素)。

　　一、原子结构与元素化学性质的关系

　　1．原子核外电子排布

　　电子按照能量的不同分层排布，其主要规律是：

　　(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

　　(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

　　(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

　　2．8电子稳定结构

　　(1)稀有气体具有的稳定的原子结构：

　　通常把最外层有8个电子(K为最外层时为2个)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是这种结构，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

　　(2)在化学反应中，各元素的原子发生电子转移后倾向于形成稳定的结构。

　　(3)判断化合物中某元素的原子是否达成稳定结构的方法有：

　　①明确化合物中各原子的结构特点，根据电子式或微粒的结构示意图进行判断。

　　②对于非金属元素(H除外)，可以用其原子最外层电子数与化合价的绝对值之和进行判断，如果二者之和等于8，则该元素原子在化合物中达到8电子稳定结构。

　　3．元素的金属性与非金属性

　　(1)原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质(如化合价、金属性或非金属性等)。

(2)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子而达到相对稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子而达到相对稳定结构，表现出非金属性。