解析　n(NH3)＝ mol，

溶液体积：V＝×10－3 L

c＝ mol·L－1

＝ mol·L－1。

2．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。

答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1　(2)11.7 g　0.2 mol·L－1

解析　(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，

c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。

(2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，

则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，

m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，

c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1。

1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2\s\up7(水(水)NaOH；SO3\s\up7(水(水)H2SO4；NO2\s\up7(水(水)HNO3。

(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

2．准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：