这样就可以求出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。

　　4．化学反应热的计算

　　根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。

　　1．观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。

　　提示：应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A，终点也是A，总结果是A→A，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0；图b起点是A，终点是F，即ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

　　2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4、C(石墨)、H2燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH4。

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH1＝－890.3 kJ/mol　(1)

　　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH2＝－393.5 kJ/mol　(2)

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH3＝－285.8 kJ/mol　(3)

　　C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH4＝？　(4)

提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：