5．其他因素对反应速率的影响

　　如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。

　　微点拨：从活化分子和有效碰撞的角度来看，客观因素的改变对化学反应速率的影响存在着如下关系。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　)

　　(2)增大压强一定能增大化学反应速率。(　　)

　　(3)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。(　　)

　　(4)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

　　2．有关碰撞理论，下列说法不正确的是(　　)

　　A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

　　B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

　　C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

　　D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

A　[活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能发生反应，故A项错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确；升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故C项正确；催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D项正确。]