(2)理论解释

　　其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目增多→有效碰撞的次数增多→化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。

　　2．压强对反应速率的影响

　　(1)影响结果

　　对于有气体参加的反应，在相同温度下，

　　增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；

　　减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

　　(2)理论解释

　　对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。

　　3．温度对反应速率的影响

　　(1)影响结果

　　其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。

　　(2)理论解释

　　其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。

　　4．催化剂对反应速率的影响

　　(1)影响结果

　　使用催化剂可改变化学反应速率(一般情况下是指增大反应速率)。

　　(2)理论解释

　　催化剂→降低反应所需活化能→提高活化分子百分数→有效碰撞的次数增加→反应速率增大。

　　(3)特点

　　①选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。

②高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。