三、知识讲解

知识点1化学键

1、化学键是指纯物质通常以分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相同或不相同的原子之所以能够组成稳定的分子，是因为原子之间存在着强烈的相互作用力。

注意：①直接相邻的粒子（原子与原子或离子与离子或离子与电子）之间才存在化学键，分子间存在的是分子间作用力，也叫范德华力；

②化学键存在于分子内部。He、Ne、Ar等稀有气体分子中不存在化学键。

2、离子键

（1）概念：是指阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。注：静电作用包括引力和斥力，是静电平衡力。

（2）成键微粒：阴离子、阳离子。

（3）形成条件：成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别很大，即大多数为失电子能力较

强的金属元素原子和得电子能力较强的非金属元素原子，

（4）离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

（5）成键结果：阴阳离子间的吸引力和排斥力达到平衡，成键后使体系的能量降低。

注意：①并不是存在于所有由金属元素和非金属元素形成的化合物之间如：AlCl3共价化合物。

②非金属元素形成的化合物之间也可能存在离子键，如：NH4Cl。

（6）离子键的强弱：离子的半径越小，所带电荷越多，电子密度越大，则形成的离子键就越强。

3、共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

（2）分类：非极性共价键 (简称非极性键A-A型) 和极性共价键 (简称极性键A-B型)。

①非极性键：由相同的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。