①常见的能形成配合物的中心原子(或离子)有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

　　②常见的能形成配合物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。

　　③常见的能形成配合物的配位体的离子有F－、Cl－、CN－、SCN－等。

　　3．配合物异构现象

　　(1)产生异构现象的原因。

　　①含有两种或两种以上配位体。

　　②配位体空间排列方式不同。

　　(3)异构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。

　　1．下列不属于配合物离子的是(　　)

　　A．[Ag(NH3)2]＋　　　 　B．[Cu(CN)4]2－

　　C．[Fe(SCN)6]3－ D．MnO

　　解析：选D　MnO为一般含氧酸根离子，不属于配合物离子。

　　2．[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心原子的配位数是(　　)

　　A．1　　　　B．2　　　　C．4　　　　D．6

　　解析：选C　配位数指直接同中心离子配位的原子数目。

　　1．实验探究

　　(1)Ag＋氧化葡萄糖的实验

实验步骤 实验现象 在试管内壁上出现银镜 结　论 Ag＋与NH3形成配合物，减慢氧化葡萄糖的速度，形成光亮的银镜 　　(2)检验金属离子的实验

实验

步骤 实验

现象 溶液变成血红色 出现沉淀并得到无色溶液 开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得红褐色沉淀和深蓝色溶液