化学性质 ①与活泼金属反应

酸性比碳酸弱 ③苯环上的取代反应

④氧化反应　可使KMnO4溶液褪色；常温下常呈粉红色，是被O2氧化的结果；可以燃烧 ⑤显色反应，遇Fe3＋呈紫色，可用于检验的苯酚 ⑥加成反应：苯酚在一定条件下与H2发生加成反应

　　[器材与原理]

　　相关器材

　　试管、烧杯、镊子、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网。

　　相关原理

　　1．乙醇与钠的反应

　　(1)乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包上一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却，乙醇钠就从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住，用小试管收集气体，可验证该气体是氢气。

　　(2)用玻璃棒蘸取1～2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发，则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中加1 mL～2 mL水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用pH试纸能检验溶液呈碱性。

　　2．乙醇氧化生成乙醛

　　(1)实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。

　　(2)如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。

　　3．乙醇的脱水反应

　　(1)乙醇脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水发生消去反应生成乙烯，另一种是分子间脱水发生取代反应生成乙醚。

　　(2)由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140_℃即可。

(3)在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性