2018-2019学年苏教版选修六专题2物质性质的探究整合提升学案
2018-2019学年苏教版选修六专题2物质性质的探究整合提升学案第3页

者要用浓磷酸。

(2)与反应进行、停止有关的问题。

制CO2,不宜用H2SO4。因为生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面,阻止反应进一步进行。

(3)H2和Cl2等体积混合气体爆炸的演示实验,其成功的关键是H2、Cl2两种气体的纯度要高,尤其Cl2含水蒸气越少越好。

MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,制备的Cl2中含易挥发的HCl气体和水蒸气较多;若用KMnO4代替MnO2进行反应,由于反应不需加热,使制得的Cl2中含HCl气体和水蒸气极少。从而提高H2、Cl2混合气体爆炸实验的成功率。

(4)酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收,一般不用石灰水,因为Ca(OH)2属微溶性物质,石灰水中Ca(OH)2的含量少。

(5)检查多个连续装置的气密性,一般不用手捂法,因为手掌热量有限。

(6)排水法测量气体体积时,一定要注意装置内外压强应相同。

(7)实验室制备Al(OH)3的反应原理有两个:①由Al3+制Al(OH)3需加氨水;②由Al(OH)制Al(OH)3需通CO2气体。

注意:氨水是Mg2+、Al3+、Fe3+的沉淀剂,这个知识点,不但可以用在它们对应氢氧化物的制备上,还可以用于它们的鉴别实验中。

(8)装置顺序中,应先除杂后干燥。如实验室制取Cl2的装置中,应先用饱和食盐水除去HCl气体,后用浓硫酸吸收水蒸气。

2.可行性

(1)在制备Fe(OH)2时,宜将NaOH溶液煮沸,以除去NaOH溶液中溶解的O2。其次,在新制的FeSO4溶液中加一层苯,可以隔离空气中的O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化。

(2)实验室一般不宜采用高压、低压和低温(低于0 ℃)等条件。

(3)在急用时:如宜将浓氨水滴入碱石灰中制取NH3,不宜用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3;又如,宜将浓盐酸滴入固体KMnO4中制备Cl2;还有将H2O2滴入MnO2中制O2,或将H2O滴入固体Na2O2中制备O2等。

(4)收集气体的方法可因气体性质和所提供的装置而异,如图所示装置,既可收集比空气轻的气体(B进A出),又可收集比空气重的气体(A进