【议一议】

　　1．在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3?

　　答案　不能，因为可逆反应不能进行彻底。

　　2．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？

　　答案　不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。

　　二、化学平衡移动

　　1．实验探究温度改变对化学平衡的影响

　　2NO2N2O4(正反应方向为放热反应)受温度的影响

　　(1)现象

温度改变 混合气体颜色 c(NO2) 升温(浸入热水) 变深 增加 降温(浸入冷水) 变浅 减小 　　(2)结论

　　当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。

　　2．化学平衡移动的含义

　　对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。

　　3．影响化学平衡移动的因素

　　影响因素有温度、反应物浓度、压强等。

　　【议一议】

　　　升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？

　　答案　不一定，若正反应是吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　一、可逆反应的特点

　　1．正反应和逆反应发生条件相同。

　　2．正、逆反应同时存在，同时进行。

　　3．反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。

4．能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。