的是(　　)

A.温度越高，K一定越大

B.如果m＋n＝p，则K＝1

C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

答案　D

解析　对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，C错误；K＝，故由m＋n＝p，无法计算K的数值，B错误；因该反应的热效应不确定，A错误； K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D正确。

考点　化学平衡常数的概念及其应用

题点　化学平衡常数的综合

例2　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

(2)该反应为________(填"吸热"或"放热")反应。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。

(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则反应________(填"正向进行""逆向进行"或"处于平衡状态")。

答案　(1)　(2)吸热　(3)830　50%　(4)逆向进行

解析　(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。

(3)由题意可得K＝1，查表可知温度为830 ℃。设反应的CO2为x mol，则消耗掉的H2为x mol，生成的CO和H2O均是x mol(设体积为V L)，则

K＝＝1，整理得x＝0.5。

则CO2的转化率为50%。