电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。

　　c．利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。

　　②正极反应式的书写如下：

　　O2＋4e－===2O2－；O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写成化学式的形式。

　　③将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。

　　三、给出电极反应式书写总反应方程式

　　根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。

　　 [练习]________________________________________

　　1．锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是(　　)

　　A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

　　D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

　　解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。

　　答案：B

2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下