【答案】A

5、已知化学反应2C(s)＋O2(g)\s\up7(点燃(点燃)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)\s\up7(点燃(点燃)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

【答案】A

【解析】放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2\s\up7(点燃(点燃)CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确；由于C\s\up7(O2(O2)CO放热、CO\s\up7(O2(O2)CO2放热，所以C\s\up7(O2(O2)CO2比C\s\up7(O2(O2)CO放出的热量要多，即D项说法正确。

6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A.H2O分解为H2与O2时放出热量

B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

【答案】C

【解析】根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。

7、已知断开1 mol H-H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H-N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是(　　)