判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液

④NaNO3溶液。

[问题思考]

1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？

2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？

3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。

归纳

1．盐类水解的规律

(1)"有弱才水解，无弱不水解"--盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)"越弱越水解"--弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱