铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。

　　(1)铝的性质实验

与铝反

应的物质 实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 无明显现象 铝遇浓硝酸发生钝化 浓硫酸 无明显现象 铝遇浓硫酸发生钝化 盐酸 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 氢氧化

钠溶液 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 　　

　　(2)铝与氧气的反应

　　①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。

　　②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al＋3O2△2Al2O3。

　　(3)铝与酸的反应

　　①与盐酸、稀H2SO4反应

　　离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

　　②常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

　　(4)铝与强碱溶液的反应

　　与NaOH溶液反应

　　离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

　　[特别提醒]

　　因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

　　1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？

　　提示：产生H2的物质的量相等。

　　2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？

提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。