铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系

　　1．反应原理

　　2．量的关系

　　(1)定量关系

　　(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：

反应物的量 产生H2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 ＝1∶1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 ＝ 一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 <<1 　　

　　1．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。

　　则两份铝粉的质量比为(　　)

　　A．1∶2　　　　　　 　B．1∶3

　　C．3∶2 D．1∶1

　　解析：选D　因NaOH溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。

　　2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)

　　A．甲、乙中都是铝过量

　　B．甲中铝过量，乙中碱过量

　　C．甲中酸过量，乙中铝过量

　　D．甲中酸过量，乙中碱过量

解析：选B　因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2