板书：二、硫酸的物理性质

　　提供浓硫酸（98%）的密度、沸点等物理性质情况，与稀硫酸比较，得出二者由于浓度不同造成物理性质差异的结论。

记忆理解 让学生会观察分析实验 指导回忆：稀硫酸的化学性质

酸的五大通性 学生回忆

记忆 巩固学生对酸性的认识 板书：三、硫酸的化学性质

1.稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42- 复习巩固 指导分组实验（多媒体展示）

实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。 实验探究

描述书眼现象

体会两个实验的差异 培养学生的实验动手能力及观察能力 板书：2.浓H2SO4的特性：

（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）

（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去 掌握吸水性和脱水性的本质差异 帮助学生清晰概念 引导思考：

在实验2中浓硫酸除了表现出吸水性和脱水性之外，还有没有表现出其他的性质？ 交流讨论 培养学生分析问题的能力 板书：（3）强氧化性

C+ H2SO4（浓） 书写化学反应方程式 锻炼学生书写化学反应方程式的能力 演示实验：

将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。 观察实验现象并描述 培养观察能力和表达能力 指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性 引导分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？

浓硫酸与金属反应不放出氢气；

与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；

　　学生在分析、归纳的过程中深化了对本节内容的理解和认识。