(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因______________________________________

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答案　(1)Ag＋　N　2

[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－

(2)产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解

(3)AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)((Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向其中滴加氨水，Ag＋与NH3能发生如下反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而使沉淀溶解

解析　在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心原子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键结合的，可以完全电离。

二、配合物的空间构型

1．配离子的空间构型主要决定于杂化轨道的数目和类型。填写下表：

配离子 配位数 杂化轨道类型 空间构型 [Ag(NH3)2]＋ 2 sp 直线形 [Cu(CN)3]2－ 3 sp2 平面三角形 [Zn(NH3)4]2＋ 4 sp3 四面体型

2.配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2＋，配位体是NH3和Cl－。

(1)Pt(NH3)2Cl2为平面正方形构型，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为"顺铂")，不在同一侧的称为反式(常称为"反铂")。分别写出其结构简式。

答案　

　　　 顺式　　　　　　　　反式

(2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质如下表所示：

配合物 颜色 极性 在水中的溶解性 抗癌活性 A 棕黄色 极性 0.257 7 g/100 g H2O 有活性 B 淡黄色 非极性 0.036 6 g/100 g H2O 无活性

则配合物A是顺式Pt(NH3)2Cl2，配合物B是反式Pt(NH3)2Cl2(填"反式"或"顺式")。

(3)结论：含有2种或2种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成几种不同构型的配合物，其结构不同，性质也有差异，互为同分异构体。