加酸 左移 增大 减小 不变 减小 抑制 加碱 左移 减小 增大 不变 减小 抑制 加活泼金

属如Na 右移 减小 增大 不变 增大 促进 　　3.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算

　　KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

　　(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝KW/c(H＋)酸。

　　(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝KW/c(OH－)碱。

　　(3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝

c(OH－)＝。

　　[题组·冲关]

　　题组1　影响水的电离平衡的因素

　　1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

　　C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变

【解析】　本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大