①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，

②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。

(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为

①Fe(OH)3：2Fe(OH)3\s\up7(△(△)Fe2O3＋3H2O，

②Fe(OH)2：Fe(OH)2\s\up7(△(△)FeO＋H2O。

例2　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

答案　(1)铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀

【考点】铁的氢氧化物

【题点】氢氧化亚铁的制备

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Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 与氧化性酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO3(稀) ===

3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 同上 不稳定性 在空气中分解产物很复杂 2Fe(OH)3\s\up7(△(△) Fe2O3＋3H2O

三、铁盐与亚铁盐

1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法

(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe2＋；棕黄色溶液中含有Fe3＋。

(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2＋；若直接产生红褐色沉淀的为Fe3＋。

(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋；若溶液直接变红色的为Fe3＋。

2．Fe2＋与Fe3＋的转化