①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。

　　②计算公式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

　　③正负判断依据

　　a．气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。

　　b．气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。

　　(3)熵变与反应方向

　　①熵增加有利于反应的自发进行。

　　②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。

　　③熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

　　[特别提醒]

　　(1)相同条件的不同物，分子结构越复杂，熵越大。

　　(2)S混合物>S纯净物。

　　1．下列说法中正确的是 (　　)

　　A．能自发进行的反应一定能迅速发生

　　B．非自发反应一定不能发生

　　C．能自发进行的反应也可能没有发生

　　D．常温下，2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

　　解析：选C　能否自发进行与反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，因为反应进行的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项错误；D项中反应属于非自发反应，错误。

　　2．下列反应可用焓变来解释的是 (　　)

　　A．氢氧化钡与氯化铵反应

　　B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

　　C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　解析：选D　焓变可以用来解释放热过程的自发性，前三项中的反应均为吸热反应。

　　3．下列过程均为自发过程的是 (　　)

①铵盐的溶解　②烧碱与盐酸反应　③Zn与稀H2SO4反应　④氢气在氧气中燃烧