2017-2018学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 学案(4)
2017-2018学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 学案(4)第2页

编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ 增大O2的浓度 ④ 使用催化剂 ⑤ 压缩体积 ⑥ 恒容下充入Ne

合作探究

  探究活动一:浓度对化学反应速率的影响

  [实验2-2]在温度不变的情况下,0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式:

  

  填写实验记录卡:

  加入试剂   0.2mol/L的H2C2O4   0.1mol/L的H2C2O4   实验现象         褪色时间         实验结果    mol/L的H2C2O4褪色更快。   【结 论】:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以 反应的速率。

  【原 理】:在其他条件不变的条件下,增大反应物的浓度,单位体积内 的数目增多, 次数增多,化学反应速率 。反之,减小反应物的浓度,化学反应速率 。

  【理 解】:1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度,与产物的浓度关系不大

  2.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。

  [归纳总结]

  改变浓度对化学反应速率的影响规律为

  增加反应物浓度, 速率增大。

  增加生成物浓度, 速率增大。

  【学以致用】

  1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl

和缓进行反应,其中反应速率最大的是 ( )