【指导阅读】 氯气的物理性质

【投影展示】 一瓶氯气，引导学生观察。

【学生总结】 1、氯气物理性质：

黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水

【介绍】 京沪高速淮安段Cl2泄露事件、战争史上的第一次化学战。

【设问】 对氯气这种有毒气体如何闻其气味？

【总结】 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即"用手轻轻地在集气瓶

口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔"

【过渡】 自然界中没有游离态的氯，那么，科学家又是怎样发现、怎样制得氯气的呢？

　请同学们阅读教材82页的科学史话。

【指导阅读】 科学史话----氯气的发现与确认。

【思考交流】 1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

　　　　　　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：

【板书】 实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【设问】 氯气会有哪些化学性质呢？

【过渡】 请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

【板书】 2、化学性质

【小结】 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，

能与大多数金属反应，生成氯化物（盐）

【板书】 （1）氯气与金属反应

【投影】 Na与氯气的反应录像

【学生归纳】 反应现象，书写化学方程式

【板书】① 氯气与钠的反应

2Na＋Cl22NaCl （剧烈燃烧、黄色火焰、白烟）

　② 氯气与铜的反应 Cu＋Cl2 CuCl2

　③ 氯气与铁反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

【总结】氯气能和大多数金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。

【练习一】 1、写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

（1）跟铝反应：

（2）跟镁反应：

【过渡】 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?

　下面让我们来看H2在Cl2中燃烧的实验。

【投影】 ⑴在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；