(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，

　　A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，放热较少

　　A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，放热较多

　　ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

　　所以ΔH2<ΔH1。

　　(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，

　　S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0，放热较多

　　S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，放热较少

　　ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

　　所以ΔH1<ΔH2。