①强电解质：完全电离，用等号"＝"，如：H2SO4＝2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱电解质：部分电离，用可逆号" "，如：HF F-+H+

　　　多元弱酸分步电离：

多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：

二、离子反应、离子方程式

　　1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2、离子方程式：

　　（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应．

3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

　　①写：写出并配平反应的化学方程式：

　　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②拆：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

　　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③删：删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子

④查：检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式的书写规则

　　<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

<3>酸式盐的写法

　　在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

<4>固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

如实验室制NH3：

实验室制HCl：

　　　 均不能写成离子方程式。

5、离子反应方程式中化学计量数处理

　　方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数应消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2