[解析]　(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1。

　　(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝(946＋436×3－391×6) kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。

　　(3)根据C原子守恒有C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。

　　(4)1 mol C燃烧全部生成CO放出的热量为12 g×9.2 kJ·g－1＝110.4 kJ，C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220.8 kJ·mol－1；由图可知，Cu2O与O2反应的热化学方程式为2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)　ΔH＝－292 kJ·mol－1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以2，即得热化学方程式：2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)　ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1。

　　[答案]　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1

　　(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

　　(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

　　ΔH＝－2Q kJ·mol－1

　　(4)2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)

ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1