(3)当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量Q (填"＝"、">"或"<")c kJ。

答案　(1) mol·L－1　 mol·L－1　0　v正　v逆

(2)减小　减小　增大　减小　增大　(3)相等　3　<

解析　(1)根据c＝即可求出各自的浓度。

(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。

二　化学平衡状态的判断依据与方法

1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

②生成C的速率与C分解的速率相等

③3v正(A)＝v逆(B)

④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C

2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。

①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度

③容器内气体的压强　④混合气体的密度

归纳总结

1.化学平衡状态的判断依据

(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。

①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；

②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

2.化学平衡状态的判断方法

(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：

①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不