A. 2∶2∶4∶1　　　　　　　　 B. 1∶1∶2∶1

　　C. 2∶1∶1∶1 D. 2∶1∶2∶1

　　思路分析：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2e－～Cu～Cl2～2Ag～O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比＝1∶1∶2∶＝2∶2∶4∶1。

　　答案：A

【高频疑点】

　　惰性电极电解"三规律"

　1. "三类型"规律：

　　①可溶性强碱（如NaOH）电解"水"。

　　电极反应

　　总反应：2H2O2H2↑＋O2↑。

　　结果：c（碱）增大，pH增大。

　　②酸：

　　a. 含氧酸（如H2SO4） 电解"水"（电极反应同①）

　　结果：c（酸）增大，pH减小。

　　b. 无氧酸（如HCl）电解"电解质"。

　　电极反应

　　总反应：2HClH2↑＋Cl2↑。

　　结果：c（HCl）减小，pH增大。

　　③盐：

　　a. 活泼金属的含氧酸盐（如Na2SO4） 电解"水"（反应同①）

　　结果：c（Na2SO4）增大。

　　b. 不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2） 电解"电解质"

　　电极反应

总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。