中要能帮助学生树立从特殊到一般的元素化学的学习思路，同时，在进行钠的性质的授课时，注意它与生活实际的结合，这样能进一步增强学生们的学习兴趣。

1、 钠在不同条件下与氧气反应比较

实验内容 实验现象 实验结论(反应方程式) 在空气中放置 颜色变暗 4Na＋O22Na2O 由于条件不同，同样的反应物，产物却不同 在空气中加热 熔化，有黄色火焰，生成黄色固体 2Na＋O2Na2O2

2、 钠与水的反应

把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：

①钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。

②钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。

③熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时有气体放出，反应剧烈。

④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。

3、碱金属元素原子结构、单质性质

　　名称和符号 锂（Li） 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 　　铯Cs