④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?

　　⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗?

　　(2)钝化。

　　常温下浓硫酸与　　　　、　　　　等接触时,能够使　　　　　　　　　　　　。所以冷的浓硫酸可以用　　　　的容器贮存。

　　注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。

　　(3)与非金属单质(C、S)的反应。

　　与C反应的化学方程式:　 。

　　①现象:　 。

　　②上述方程式体现浓硫酸的　　　　　性。

　　③如何检验生成的各种产物?

　　④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:　 。

　　(4)与还原剂的反应。

　　可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。

　　H2S+H2SO4(浓)--

　　HI+H2SO4(浓)--

　　四、硫酸的用途

　　1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。

　　2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。

　　3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

　　4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。

　　五、硫酸根离子的检验

　　取少量待测液于试管中,先加　　　　酸化,无明显现象,再加入少量　　　　溶液,如有　　　　　生成,则说明原溶液中有SO_4^2"-" 存在。发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

随堂检测

　　1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是(　　)

　　A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱

　　C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体

　　2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(　　)

　　A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

　　3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是(　　)

　　A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发

　　B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同

　　C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

　　D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

　　4.检验某未知溶液中是否含SO_4^2"-" 的下列操作中,合理的是(　　)

A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液