(4)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程

　　①步骤1：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成H和Cl；

　　②步骤2：H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H-Cl(新化学键形成)。

　　6．分子间作用力和氢键(了解即可，不作要求)

　　(1)分子间作用力

　　①要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难。

　　②概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

　　③主要特征

　　a．广泛存在于分子之间；

　　b．分子间作用力的能量远远小于化学键；

　　c．由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

　　(2)氢键

　　①像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。

　　②氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

　　③分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的打"√"，错的打"×")。

　　(1)任何物质中均含有化学键(　　)

　　(2)非金属形成的化合物一定含有共价键不含离子键(　　)

　　(3)共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键(　　)

　　(4)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)

(5)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)