3．范德华力越大，物质的熔、沸点越高，溶解度越大。

　　[活学活用]

　　1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

　　A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

　　B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

　　C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

　　D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

　　答案　B

　　解析　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用，范德华力只有几到十几千焦每摩尔，故范德华力不是化学健；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。

　　2．有下列物质及它们各自的沸点：

　　Cl2：239K　O2：90.1K

　　N2：75.1K　H2：20.3K

　　I2：454.3K　Br2：331.9K

　　(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？

　　答案　(1)I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2

　　(2)相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高。按上述顺序相对分子质量渐小，分子间范德华力逐渐减小，物质沸点逐渐减小。二　氢键与物质的性质

　　1．比较H2O和H2S的分子组成、空间构型及其物理性质，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？

　　答案　H2O和H2S分子组成相似，都是V形结构，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时，由于氧的电负性比氢大得多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向氧原子，而使氢原子核几乎"裸露"出来。这样带正电的氢原子核就能与另一个水分子中的氧原子的孤对电子发生一定程度的轨道重叠作用，使水分子之间作用力增强，这种分子间的作用力就是氢键，比范德华力大。硫化氢分子不能形成氢键，故水的熔、沸点比硫化氢高。

2．氢键的概念与形成条件