成键条

件(元素

种类) 成键原子的

得、失电子

能力差别很

大(金属元

素与非金属

元素之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间) 成键原子

得、失电子

能力差别较小(不同种非金属元素之间) 成键原子一方有孤对电子(配位体)另一方有空轨道(中心原子) 同种金属或不同金属(合金) 特征 无方向性、

饱和性 有方向性、饱和性 无方向性、饱和性 存在 离子化合

物(离子

晶体) 单质(如

H2)，共价

化合物(如

H2O2)，

离子化合物

(如Na2O2) 共价化合

物(如

HCl)，离

子化合物

(如NaOH) 离子化合物(如NH4Cl) 金属单质(金属晶体) 影响强

弱因素 一般阴、阳

离子电荷

越多，半径

越小，离子

键越强 成键原子电

负性差值越

大，键的极

性越强；键

能越大，键

长越短，共

价键越牢固 － － 金属阳离子半径越小，价电子越多，金属键越强 　　

　　1．(2019·全国Ⅰ卷)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 　　解释表中氧化物之间熔点差异的原因_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

　　[答案]　离子晶体的熔点大于分子晶体，Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体；晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2

杂化轨道类型的判断方法