转移情况知 还原剂：酸=1：1。

【离子方程式】：MnO2 +4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O（学生板书） （浓硫酸、浓磷酸不拆）

【强调】：浓盐酸的"浓"，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。

【练习】计算

实验室用足量的MnO2和146克的浓盐酸共热(不考虑HCl的挥发和Cl2的溶解)，得到Cl2的质量为（C）

A．142克 B．71克　 C．小于71克　 D．大于142克

【讲授】常见的气体制备装置

以前我们都学过哪些气体的制备实验，分别是怎样实验的？

O2：固+固加热制气体

H2、CO2：固液不加热制气体

点评：选择气体的发生装置是依据制备气体、所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。

【总结】ppt展示并讲解常见制备方法

【讲授】常见的气体收集和尾气处理

依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集。

因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集

讨论：依据氯气的物理性质来分析直接收集不再连接其他装置了是