故为三种元素。

　　3．对于X和ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是(　　)

　　A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

　　B．化学性质几乎相同

　　C．一定都由质子、中子、电子构成

　　D．核电荷数、核外电子数一定相同

　　解析：选A　B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，X中不一定含中子，如H；ZX＋不一定含电子，如H＋；D项， ，故二者核外电子数不相同。

　　4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

　　A．氘(D)原子核外有1个电子

　　B．1H与D互称同位素

　　C．H2O与D2O互称同素异形体

　　D．1HO与DO的相对分子质量相同

　　解析：选C　同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C错误。

　　5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

　　(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。

　　Ⅱ.有①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：

　　(1)互为同位素的是________；

　　(2)互为同素异形体的是________；

　　(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。

　　解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。

　　(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。

Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选①④；互为同