层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。

　　2.请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理，并写出正确的电子排布图。

　　(1)

　　(2)

　　(3)

　　提示：(1)违背了能量最低原理，其正确的电子排布图为。

　　(2)违背了泡利原理，其正确的电子排布图为。

　　(3)违背了洪特规则，其正确的电子排布图为。

　　3.处于激发态的原子是否还遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则？

　　提示：处于激发态的原子不遵循能量最低原理，但是遵循泡利原理和洪特规则。

　　教师点拨区

　　对应学生用书P010

　　一、轨道能量顺序与电子排布式

　　1.原子轨道交错

　　原子轨道交错指电子层数较大的某些原子轨道的能量反而低于电子层数较小的某些原子轨道的能量的现象，如：4s<3d、6s<4f，一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。原子的核外电子排布，最根本的是使整个原子的能量最低，而不是只看原子轨道的能量高低。

　　2.核外电子排布的表示方法

　　(1)核外电子排布式的书写

　　①简单原子的核外电子排布式：按照轨道能量顺序将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。例如，

　　7N：1s22s22p3，

　　17Cl：1s22s22p63s23p5。

②复杂原子的核外电子排布式：先按能量从低到高排列，然后再把同一层