晶胞中所含离子数 Cl－4

Na＋4 Cs＋1

Cl－1 Ca2＋4

F－8 　　微点拨：(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体；由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3晶体是分子晶体。

　　(2)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

　　(3)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

　　2．晶格能

　　(1)概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。

　　(2)影响因素：

　　晶格能-→越大

　　(3)晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)

　　(1)离子晶体中只有离子键(　　)

　　(2)含有离子键的一定是离子晶体(　　)

　　(3)晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量(　　)

　　(4)晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量(　　)

　　[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是(　　)

　　A．熔、沸点都较高，难以挥发

　　B．硬度很小，容易变形

　　C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

　　D．密度很小

A　[离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用--离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。]