2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 学案(5)
2017-2018学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 学案(5)第2页

  

  2.主要试剂

  (1)待测液。

  (2)标准液。

  (3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

  3.滴定操作

  (1)实验前的准备工作

  

  (2)滴定

  

  (3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例,酚酞为指示剂):当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液褪色,且在半分钟内不恢复原色,即达到终点。读数并记录。

  4.数据处理

  为减少实验误差,滴定时,要求重复2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后再计算待测液的物质的量浓度。

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。(  )

  (2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选择紫色石蕊试剂作指示剂。(  )

  (3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。(  )

  (4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水,对滴定结果无影响。(  )

  (5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。(  )

(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时,可以选用50 mL的量筒。(  )