⑤电负性指吸引电子的能力，非金属性越强，电负性越大

　　⑥Ge晶体为原子晶体

　　⑦D原子在晶胞的左后下方处

　　⑧ρ＝

　　＝[答案与评分]　(1)3d104s24p2　2　(每空2分，共4分)

　　(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键　(2分)

　　(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

　　(2分)

　　(4)O>Ge>Zn　(1分)

　　(5)sp3　共价键　(每空1分，共2分)

　　(6)①　(2分)

　　②×107　(2分)

　　[母题变式]　(1)Ge元素有＋4价、＋2价两种化合价，其中＋4价的化合物比＋2价的化合物稳定，则GeCl2应具有较强的________(填"氧化性"或"还原性")。

　　(2)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子不能形成密堆积的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　[答案]　(1)还原性

　　(2)Ge晶体中粒子作用力为共价键，而共价键具有方向性和饱和性

　　[跟踪训练]　

　　钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

　　硫酸过滤水/△过滤\s\up7(焙烧(焙烧)C、Cl2高温Mg/Ar高温

　　请回答下列问题：

　　(1)基态钛原子的价层电子排布图为________，其原子核外共有________种运动状态不同的电子，Ti形成的＋4价化合物最稳定，原因是________。金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

　　(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为________晶体。用锌处理TiCl4的HCl溶液，后经不同处理可得到两种不同的TiCl3·6H2O晶体：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)。两者配位数________(填"相同"或"不同")，绿色晶体中的配体是________。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。