图示 　　 　　 　　特别提醒　物质的键能与稳定性的关系：

　　物质的键能越小，稳定性越差；反之，键能越大，稳定性越强。

　　(1)常见的放热反应

　　①活泼金属与水或酸的反应。如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　②酸碱中和反应。如：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

　　③燃烧反应。如：2CO＋O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2 CH3CH2OH＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2＋3H2O

　　④多数化合反应。如：Na2O＋H2O===2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　⑤铝热反应

　　⑥物质的缓慢氧化

　　(2)常见的吸热反应

　　①多数的分解反应。如：CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑ CuSO4·5H2O\s\up7(△(△)CuSO4＋5H2O

　　②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③C(s)＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO＋H2

　　④CO2＋C\s\up7(△(△)2CO

　　⑤弱电解质的电离、盐的水解、难溶电解质的沉淀溶解

使用建议说明：考纲要求了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

热化学方程式同时表明了两个方面的问题，一是新旧物质之间的转化，二是化学能与热能之间的转化。因此，热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。

书写热化学方程式应注意以下五点：