(1)Δt表示某一时间段，故由v＝计算所得的化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。

　　(2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。

　　(3)对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

　　对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。

　　(4)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

　　1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率的正确说法是(　　)

　　A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

　　B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

　　D．在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小

　　解析：选B　A物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，A项错误；同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故B项正确；v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率，故C项错误；B物质为反应物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大，故D项错误。

2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)