2．化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态。

3．化学平衡的特征

--研究对象是反应

--正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率和生成速率相等，即v正v逆

--化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，即v正v逆0

--在平衡体系中，各组成成分的含量保持

--改变影响平衡的条件，平衡会，直至达到新的平衡

自我检测

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

(1)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。(　　)

(2)反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0。(　　)

(3)反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持相等。(　　)

(4)气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态。(　　)

(5)一定条件下的可逆反应，若有色物质的颜色不再变化，则反应处于平衡状态。(　　)

2．一定条件下，下列方法能证明可逆反应N2＋3H22NH3一定达到平衡状态的是_____(填序号)。

①单位时间内消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3

②v正(N2)＝v逆(NH3)

③混合气体的总物质的量不再变化

④v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

⑤温度和体积一定时，N2的浓度不再变化

重难解读

化学平衡状态的判定标志

1．根本标志："等"，即v正＝v逆≠0。

(1)对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率。