A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关

　　B．H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高

　　C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大

　　D．干冰汽化时破坏了共价键

　　解析：选A。A项，从F2→I2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S；C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。

　　3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

　　A．极性键　　　　　　　 B．非极性键

　　C．离子键 D．氢键

　　解析：选C。固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C-C之间的非极性键，C-H、C-O、O-H之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键。

　　1．范德华力对物质性质的影响

　　(1)对物质熔、沸点的影响

　　①通常组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2；CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。

　　②分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越强，范德华力越小，物质的沸点通常越低。如沸点：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯。

　　③相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2＜CO。

　　(2)对物质溶解性的影响

　　溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如I2、Br2与苯分子间的范德华力较大，故I2、Br2易溶于苯中，而水与苯分子间的范德华力很小，故水很难溶于苯中。

　　范德华力只影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

2．氢键对物质性质的影响