1．下列各电子层中不包含p轨道的是(　　)

　　A．N　　　　　　　　　 　B．M

　　C．L D．K

　　解析：选D　N层包含s、p、d、f轨道，M层包含s、p、d轨道，L层包含s、p轨道，K层只包含s轨道。

　　2．以下轨道符号正确的是(　　)

　　①6s　　　②2d　　　③3f　　　④7p

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选D　②电子层数为2时，只有s、p两种轨道，而没有d轨道，错误；③电子层数为3时，只有s、p、d三种轨道，而没有f轨道，错误。

　　1．原子核外电子排布遵循的三个原理

　　(1)能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。

　　(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

　　(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

　　2．电子排布的表示方法

　　(1)电子排布式(以氢原子为例)

(2)轨道表示式