(2) 甲同学的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是　　　　。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验:

(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是 　　　　　　　　。

(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:本题通过实验,对影响化学反应速率的因素进行了探究。决定反应速率的内因是反应物的性质,控制实验条件是实验的灵魂。

答案:(1) 分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

　　(2) 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　温度相同

　　(3) 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

　　(4) Mg(或Fe)和0.5 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1硫酸　常温下Mg与18.4 mol·L-1硫酸反应生成SO2;Fe在18.4 mol·L-1硫酸中钝化

知识点二：浓度对反应速率的影响

例2.在相同温度下,相同规格的铁片与下列不同浓度的酸反应生成氢气的速率最快的是(　　)

　　A. 3 mol·L-1盐酸　　　 B. 2 mol·L-1硫酸

　　C. 2 mol·L-1醋酸　　　 D. 2 mol·L-1硝酸

解析:同温度、相同规格的铁片与酸反应生成氢气的速率取决于氢离子的浓度,浓度大反应速率快,B答案中的氢离子浓度最大,浓硫酸和硝酸与铁不能生成氢气,答案选B。

答案:B

知识点三：压强对反应速率的影响

例3.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。反应进行一段时间后,改变下列条件,能使反应速率变慢的是(N2不参加反应) (　　)

　　A. 保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2

　　B. 保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2

C. 保持容器内压强不变,向其中加入1 mol N2