【提问】上节课我们讲了化学平衡状态的建立及其特征，请同学们说出什么反应才会存在化学平衡，并以反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)为例，说出化学平衡状态是怎样建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？

【引入】我们上节课在化学平衡的概念前面还留了一条横线，这部分的内容是什么呢？我们这节课来学习。我们分析的化学平衡建立的过程以及达到化学平衡状态后的特征都与溶解平衡很相似。那我们请一个同学回答溶解度的概念。

【引导】描述溶解度时，为什么要指明反应的温度？ 思考、回答：可逆反应；开始时N2和H2的浓度最大，正反应的速率最大，NH3的浓度等于零，逆反应速率为零，反应逐渐进行时，N2和H2的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，NH3的浓度逐渐增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等，反应达到了平衡状态。达到平衡状态之后，V正＝V逆>0，N2、H2和NH3的质量、物质的量浓度等不随时间改变。

思考、回答：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

思考、回答：因为溶解度受温度的影响 通过回忆相关的知识引入新的知识。

引导学生回忆溶解度随温度而变化

引导学生思考化学平衡状态也可能与温度有关。