2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 学案
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 学案第2页

②水电离平衡的影响

NH与水电离的OH-结合生成难电离的NH3·H2O,水的电离平衡向电离的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),故NH4Cl溶液呈酸性。

④水解方程式

化学方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl。

离子方程式:NH+H2ONH3·H2O+H+。

(3)NaCl溶液呈中性的原因

NaCl溶于水后电离产生Na+和Cl-,不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。

常见的"弱"离子

弱碱阳离子:NH、Al3+、Fe3+、Cu2+等。

弱酸根离子:CO、HCO、AlO、SO、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。

3.盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

例1 在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是(  )

A.NaCl B.NaHSO4

C.Na2CO3 D.NH4Cl

答案 D

解析 A项,NaCl对水的电离平衡无影响,溶液呈中性;B项,NaHSO4中的H+抑制水的电离,且溶液呈酸性;C项,Na2CO3水解促进水的电离,溶液呈碱性;D项,NH4Cl水解促进水的电离,溶液呈酸性。

考点 盐类水解实质与规律

题点 盐溶液酸碱性判断与比较

例2 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(  )

A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX