C.工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极

D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

解析：由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼（指金属性）的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，故B项正确。在外电路，电子从负极流向正极，故A、C两项不正确。长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，D项是正确的。

答案：BD

【例4】 我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_____________，正极材料为_____________，正、负极反应分别为_____________________________________________________________________。

解析：Al、O2（空气）之间的氧化还原反应为 。

铝既是负极反应物，又是负极材料，O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比Al弱的导电性强的材料，如石墨等。

Al与O2的氧化反应、还原反应分别为

Al：AlAl3++3e-4Al4Al3++12e-

O2：O2+2H2O+4e-4OH-3O2+6H2O+12e-12OH-

答案：铝 石墨 4Al-12e-====4Al3+ 3O2+6H2O+12e-====12OH-

【例5】 下列各变化，属于原电池反应的是 （ ）

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加速

解析：A项只是氧化反应，B项中白铁是镀锌的铁板，锌比铁活泼，在构成原电池时，锌作负极，失去电子，阻止铁进一步被氧化，C项也只是铁与H2O发生氧化还原反应，无电子的定向移动。D项中Fe+CuSO4====Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe表面，相互接触，构成原电池，所以B、D两项中构成了原电池。

答案：BD

类题演练

在体积相同、浓度同为4.0 mol·L-1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因。

解析：纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生电化学反应，无数Cu-Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快。

答案：含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu-Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为

（-）极Zn-2e-====Zn2+

（+）极2H++2e-====H2↑

在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多。